化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

B. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導(dǎo)纖維，提高信息傳輸速度

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細(xì)顆粒物的產(chǎn)生

D. 開(kāi)發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴(yán)重的“白色污染”

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)產(chǎn)航母001A等艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

從古至今，鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號(hào)）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過(guò)程如下圖所示。 整個(gè)過(guò)程與溫度密切相關(guān)， 當(dāng)溫度低于 570℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時(shí)， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有 CN-，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因_________。

（4）已知25℃時(shí)，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)

D. 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

則下列說(shuō)法正確的是

A. 升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B. 由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

D. 制取等量的氫氣，途徑b消耗的能量更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省濟(jì)南市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為( )

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 乙醇可用作燃料 B. SO2可用作漂白劑

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Fe3O4辦可用作紅色涂料

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同步練習(xí)冊(cè)答案