【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：

(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______________________________；

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：____________________________________________；

(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應(yīng)盛放_________，現(xiàn)象為___________；

(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________，作用__________________．

【答案】CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O C + 2H2SO4CO2↑+2SO2↑ +2H2O 溴水(或溴的CCl4溶液) 溴水(或溴的CCl4溶液)褪色 NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2、CO2等氣體

【解析】

（1）實驗室制乙烯常用乙醇在170℃消去制備乙烯，其化學(xué)方程式為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。

（2）持續(xù)加熱，乙醇會被濃硫酸碳化，生成的C與濃硫酸在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，化學(xué)方程式為C + 2H2SO4CO2↑+ 2SO2↑ +2H2O。

（3）為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應(yīng)盛放溴水(或溴的CCl4溶液)，現(xiàn)象為溴水(或溴的CCl4溶液)褪色。

（4）由于反應(yīng)中產(chǎn)生SO2和CO2，尤其是SO2可以與溴水反應(yīng)，方程式為SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，也能使溴水褪色，另外值得注意SO2不和溴的CCl4溶液反應(yīng)，原因溴氧化SO2需要水的參與。所以洗瓶中盛裝如NaOH溶液，作用是除掉SO2和CO2，同時也可以溶解乙醇蒸汽。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B. 若減小體系的壓強，則該反應(yīng)的焓變將增大

C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Z的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示，則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol·L-1·min-1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應(yīng)用有著重要的意義。請回答以下問題:

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學(xué)反應(yīng)有：

C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g） △H=+131kJ/mol

②CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） △H=akJ/mol

查閱資料反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H-H

H—C

H-O

E/（kJ/mol）

1072

436

414

465

（1）煤直接甲烷化反應(yīng)C（s）+2H2（g）CH4（g）的△H為_______kJ/mol，該反應(yīng)在______（填“髙溫”或“低溫”）下自發(fā)進行。

Ⅱ.合成低碳烯烴

在體積為1 L的密閉容器中，充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應(yīng)：

2C02（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H20（g） △H=-128kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和 C02平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

（2）圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但C02的平衡轉(zhuǎn)化率卻反而降低，其原因是__________。

（3）250℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為__________。

Ⅲ.合成甲醇

在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入lmolC02和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），測得不同時刻反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

（4）反應(yīng)前1小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（H2）為_________mol/（L·h），該溫度下C02的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

IV.電解逆轉(zhuǎn)化制乙醇

（5）科研人員通過反復(fù)實驗發(fā)現(xiàn)：C02可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應(yīng)發(fā)生在_________極（“陰”或“陽”），該電極的反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列說法正確的是

A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合肥市某高中化學(xué)非限定性課程學(xué)習(xí)小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實驗，物質(zhì)之間的關(guān)系圖如下。

根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題：

IHCl的配制

實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。

II探究實驗

（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學(xué)方程式。___

（2）下列說法正確的有___（填序號）。

①B轉(zhuǎn)換成C發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

②由A制備B，加熱越久越好

③物質(zhì)B具有丁達爾效應(yīng)

④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的

⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應(yīng)

（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）D的化學(xué)名稱是______________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________， I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

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