【題目】某溫度下,向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液與pH的變化關系如圖所示,則( )
A.M點所示溶液的導電能力強于Q
B.M點的溶液顯堿性,N點溶液顯酸性
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點溶液的pH一定為7
【答案】C
【解析】
酸溶液中pOH越大,說明溶液中氫氧根離子濃度越小,溶液氫離子濃度越大,酸性越強,隨著NaOH的加入,發(fā)生中和反應,溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大,則溶液pOH逐漸減小,pH逐漸增大,結合弱電解質(zhì)的電離解答該題。
由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導電能力最弱,故A錯誤;
B.根據(jù)圖象可知,N點所示溶液顯堿性,則M點所示溶液顯酸性,故B錯誤;
C.由于M點的濃度等于N點的濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,故C正確;
D.Q點的,溶液顯中性,故只有常溫下,pH為7,當溫度改變時pH改變,故D錯誤;
故選:C。
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【題目】含有C、H、O的化合物,其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16,其蒸氣相對于氫氣的密度為58,它能與小蘇打反應放出CO2,也能使溴水褪色,0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答:
(1)該有機物中各原子個數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________
(2)該有機物的摩爾質(zhì)量為__________,寫出分子式_____________
(3)該有機物的可能結構簡式有___________________
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【題目】下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是( )
A.在pH=0的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、
B.由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、、Cl-、
C.c(H+)<c(OH-)溶液:Na+、K+、、
D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+)
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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應: B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
D.反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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【題目】某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備,探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應速率。實驗結果如圖所示。
(1)Mg與鹽酸反應的離子方程式是________。
(2)從微粒角度分析,該實驗是為了探究________(因素)對該反應的化學反應速率的影響。
(3)a________0.5(填“>”或“<”)。
(4)如果用0.5mol/L硫酸代替上述實驗中的0.5mol/L鹽酸,二者的反應速率是否相同____,請說明原因:________。
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【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑,可與硫酸反應制取氯氣,反應原理為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O,為探究氯氣的性質(zhì),某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。
(1)上述制備氯氣的反應中,每生成1molCl2,轉移的電子的物質(zhì)的量是________mol。
(2)依據(jù)上述反應原理,從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。
(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,其目的是________。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,說明該裝置存在明顯的缺陷,改進的方法是________。
(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是________。
(5)D中氯氣可將氧化,若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應,可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。
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【題目】化學反應中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。
(1)以下實驗中屬于吸熱反應的是________(填序號)。
(2)下圖中,表示放熱反應能量變化的是_______(填字母)。
(3)從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因:
圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應生成1mol水蒸氣時,釋放________kJ能量。
(4)當前,很多地區(qū)倡導用天然氣替代煤作為家用燃料,根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃燒釋放的能量(每1千克) |
天然氣 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。
(2)該反應為___反應(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(多選扣分)。
a.υ正(H2)=υ逆(H2O) b.反應停止,正、逆反應速率都等于零
c.容器中壓強不再發(fā)生變化 d.混合氣體中c(CO2)不變
(4)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1 molCO2和1molH2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的溫度為__℃。
(5)若在(4)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時,CO2的平衡轉化率為___。
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【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應:H2R+2F2HF+R2
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