下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
C、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
D、白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),磷,鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．S具有弱氧化劑，反應(yīng)生成亞鐵鹽；
B．開(kāi)始Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃度變小后，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；
D．白磷在空氣中加熱，生成五氧化二磷．
解答： 解：A．S具有弱氧化劑，則Fe與S反應(yīng)生成FeS，故A錯(cuò)誤；
B．開(kāi)始Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃度變小后，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故B正確；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，碳酸鈉不分解，則NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，故C錯(cuò)誤；
D．白磷在空氣中加熱，生成五氧化二磷，應(yīng)在隔絕空氣的條件下實(shí)現(xiàn)白磷、紅磷的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)B中硝酸濃度的變化，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素ABDE
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)及其鹽的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質(zhì)．單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色．單質(zhì)為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機(jī)溶劑．
（1）寫(xiě)出A元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
；若有3.9g該單質(zhì)與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體
 
L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過(guò)
 
．
（3）寫(xiě)出一個(gè)證據(jù)，說(shuō)明E的非金屬性比D強(qiáng)（若利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．證據(jù)：
 
．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．如果把D元素的單質(zhì)從其水溶液中萃取出來(lái)，可以選用的萃取劑是
 
（填數(shù)字序號(hào)）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應(yīng)，可以用來(lái)冶煉B單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
將上述反應(yīng)物按照反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應(yīng)后，在產(chǎn)物中加入稀硫酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半
B、5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù)
D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、CH4Si的結(jié)構(gòu)式：
D、質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)7.8g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B、將1.5molBr2通入2molFeI2溶液中的離子方程式3Br2+2I-+4Fe2+═2Br-+I2+2Fe3+
C、用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性
D、在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在海帶中碘的提取和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，下列操作不正確的是（　�。�
A、灼燒灰化完成時(shí)，用坩堝鉗把坩堝移至石棉網(wǎng)上
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用淀粉溶液檢驗(yàn)碘的存在
D、上層溶液從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的Cu粉，收集氣體
B、鉛蓄電池在放電時(shí)，Pb作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
C、用鹽酸酸化KMnO4溶液可以增強(qiáng)其氧化性
D、強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度不一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
甲乙丙丁
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
n（O2）/mol0.2400.480.04
n（SO3）/mol00.4000.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%80α1α2α3
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α1=20%
B、平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、平衡時(shí)，α3＜α1
D、該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　　）
A、可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2
B、可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C、可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
D、常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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