【題目】下列方程式表達，正確的是

A.碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－

B.氯氣與水反應：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

D.向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-＋Cl2 = 2Cl-＋I2

【答案】D

【解析】

A選項，碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－，故A錯誤；

B選項，氯氣與水反應，次氯酸不拆：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO，故B錯誤；

C選項，氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++ 2OH－+ SO42－+ 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O，故C錯誤；

D選項，向FeI2溶液中通入少量的氯氣，碘離子與氯氣反應：2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是

A.NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

B.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰1

D.每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。

（1）如圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個錯誤是__________________________。

（2）儀器A的名稱是____________________，儀器B的名稱是____________________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒______________ ，其作用是防止液體暴沸。

（4）從錐形瓶取少量收集到的液體于試管中，然后滴入___________________和 _______________（填試劑的化學式），檢驗是否存在Cl－。

（5）如圖裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與上圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________________；為了提高冷凝效果，燒杯中最好盛有的物質(zhì)是 ___________（填名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為 ②mg該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定物質(zhì)的量的HI（g）置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應2HI(g) H2(g)+I2(g) △H，在其他條件相同時，反應物HI（g）的物質(zhì)的量n（mol）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)v(HI)=1.3×10-2mol/(Lmin)

B.在實驗2中，第20min時反應恰好達到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)實驗2和實驗3，無法說明濃度越大反應速率越快

D.根據(jù)實驗2和實驗4，無法判斷反應△H的正負號

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A能使溴水褪色，Ｅ能與NaHCO3反應，且標準狀況下1molE與足量Na反應能產(chǎn)生11.2L氣體。A的一系列反應如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：

（1）

（2）

（3）

回答下列問題：

（1）寫出化合物E的結構簡式________

（2）下列說法不正確的是________。

A. 有機物B中官能團的是碳碳雙鍵和酯基 B. 有機物C的分子式為C10H17O2Br

C. 反應Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均屬于取代反應 D. 1mol有機物D最多可消耗2molNaOH

（3）寫出F→G反應的化學方程式________。

（4）寫出C5H9NO2滿足下列條件的所有鏈狀同分異構體的結構簡式__________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

（5）是化工生產(chǎn)中的重要原料，請設計以有機物A為原料合成的合成路線________（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液。生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)2 CH3OCOOC2H5(g)．其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A.該反應△H ＞ 0

B.R1對應的反應物配比為3:1

C.650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數(shù)K = 6

D.該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數(shù)為

B. 與充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C. 的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目為

D. 4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數(shù)目一定為

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