【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是

A.鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物

C.在含硫的燃料中加入適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量

D.自來(lái)水中通入氯氣用來(lái)殺菌消毒

【答案】A

【解析】

A．水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B．豆科植物根瘤菌可以在常溫常壓下把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物，是生物固氮，故B正確；

C．在含硫的燃料中加入適量生石灰，生石灰和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣進(jìn)一步被氧氣氧化為硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放量，故C正確；

D．自來(lái)水中通入氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 ． 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：

（1）A的化學(xué)式為 ， E的化學(xué)式為 ．
（2）B的化學(xué)成份 ， 回收的銅是（填A(yù)、B、C、D或E）．
（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業(yè)上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：

（1）“還原”時(shí)的化學(xué)方程式為________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時(shí)溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）為測(cè)定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過(guò)濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過(guò)量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過(guò)量，原因是________。

②計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：

（1）廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易爆炸、著火，為了安全，對(duì)拆解環(huán)境的要求是_________。

（2）“酸浸”時(shí)采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點(diǎn)是_________。

（3）“過(guò)濾2”時(shí)，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515℃時(shí)，開(kāi)始有CO2產(chǎn)生，同時(shí)生成固體A，比預(yù)計(jì)碳酸鋰的分解溫度（723℃）低很多，可能的原因是________。

（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH=7.7。請(qǐng)補(bǔ)充由上述過(guò)程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“一”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. Z冶煉可通過(guò)電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產(chǎn)硫酸;Y是電解池，能夠生產(chǎn)N2O5

B. C電極的電極反應(yīng)方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當(dāng)電路中通過(guò)2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向?yàn)?/span>adcba形成閉合回路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量

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