【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A.氫氧化鈉與稀鹽酸混合

B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌

C.乙醇燃燒

D.鋅與稀硫酸反應

【答案】B

【解析】

生成物總量高于反應物總能量的反應為吸熱反應；

A．酸堿中和反應為放熱反應，故A不符合題意；

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌為吸熱反應，故B符合題意；

C．燃燒均為放熱反應，故C不符合題意；

D．金屬單質置換酸中氫的反應為放熱反應，故D不符合題意；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E五種物質都含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質。請回答下列問題。

（1）固體A的名稱為_______________，其常見用途：_______________________________________。（僅舉一例即可）

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①A→C_____________________________________________________________；

②A→D_____________________________________________________________；

③B→A_____________________________________________________________；

④B→C_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是

　

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

回答下列問題：

（1）①中稱得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。

（3）某同學在第⑧步觀察液面時俯視，所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）容量瓶在使用之前要__________，具體操作是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中，原子的最外層電子是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（ ）

A.1種B.2種

C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫化堿法制備Na2S2O2的原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應的△H<0)，某研究小組在實驗室用此法制備Na2S2O2的裝置與步驟如下，請回答有關問題:

I、制備Na2S2O2實驗步驟如下:

步驟1:先組裝儀器，然后________。

步驟2:添加藥品。關閉K1、K2、K3按圖中所示依固體、溶液順序將所需藥品加入各儀器。

步驟3:打開K2，關閉K3，調節(jié)K1，使硫酸緩慢勻速滴下，導管口有氣泡冒出，pH計讀數(shù)逐漸減小。當pH計讀數(shù)接近7時，打開K3，關閉K1、K2。

步驟4:將C中所得溶液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O2，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

（1）步驟1中缺少的操作是___________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

（3）為了使SO2盡可能被吸收完全，在不改變裝置C中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可以采取的措施有________(任寫一條)。

（4）裝置C中Na2S和Na2CO3的物質的量濃度之比約為2:1,若Na2S過量則C中會出現(xiàn)淡黃色的渾濁，用離子方程式解釋其原因為____________。

（5）實驗制得的Na2S2O3產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。請設計實驗，檢測Na2S2O3產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論_____________。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用濃度為0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

（6）滴定至終點時的現(xiàn)象為____________。

（7）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為______mL，計算所得樣品的純度為_________(用含W的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A.發(fā)展氫能和太陽能

B.限制塑料制品的使用

C.提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D.盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解下列物質的水溶液（電解質均過量），電解后溶液pH升高的是（ ）

①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉

A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個。

（2）同溫同壓下，相同質量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________。

（3）質量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質的量之比為________，二者所含O原子個數(shù)之比為_______。

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