2．常溫下，下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�
A．氨水能跟氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵
B．銨鹽受熱易分解
C．0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
D．0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明一水合氨是弱電解質(zhì)，只要確定一水合氨部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氨水和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．銨鹽受熱易分解，說明銨鹽不穩(wěn)定，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；
C.0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則氨水是弱堿，故C正確；
D.0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅，說明氨水是堿溶液，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，強弱電解質(zhì)是根據(jù)其電離程度劃分的，不能根據(jù)其溶解性強弱判斷，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將4mol NaHCO3和2mol Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應，則所得固體的物質(zhì)的量為（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表為元素周期表前四周期，其中的字母代表相應的元素．
a
bcd
efgk
hIj
（1）元素h的二價陽離子的外圍電子排布式為3d6．
（2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為Al＜Mg＜O＜N．（用相應元素的元素符號表示）
（3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，其中1mol苯甲醛分子（如圖1）中含有σ鍵的數(shù)目為14NA此有機物中C原子的雜化類型為sp2．
（4）元素d與e形成的化合物常用于制作耐火材料．
（5）表中有關元素形成的一種離子和單質(zhì)d3互為等電子體，則該離子的化學式為NO2-．
（6）已知j的晶胞結構如圖2所示，又知j的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×64}{9{N}_{A}}}$cm；jkd4常作電鍍液，其中kd42-的空間構型是正四面體．k原子的雜化軌道類型是sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　�。�
A．大于10.00mLB．小于10.00MlC．等于10.00mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH-移向陽極
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．對于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　　）
A．
如圖可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導電性由大變小，至不能導電后又逐漸增大的是（　�。�
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結論不正確的是（　�。�
A．.甲溶液含有OH-B．.乙溶液含有H+C．丙溶液含有HCO3-D．.丁溶液含有NH4+

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