海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

A

【解析】

試題分析：A、氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉，利用的是碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以固體析出，正確；B、碳酸氫鈉與碳酸鈉都與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C、Br元素的化合價(jià)升高，生成溴單質(zhì)是被氧化，所以第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，④中溴被還原，錯(cuò)誤；D、電解飽和氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，得不到鎂單質(zhì)，電解熔融的氯化鎂可得鎂，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉的制取、溴的提取、金屬鎂的制取方法的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列試劑在空氣中易被氧氣氧化而變質(zhì)的是

A．亞硫酸 B．次氯酸 C．硝酸 D．苯甲酸

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下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的事實(shí)是

A．HClO酸性強(qiáng)于HBrO

B．HBr的分解溫度低于HCl

C．Cl2、Br2的熔點(diǎn)的高低

D．BrCl + H2O → HBrO + HCl是非氧化還原反應(yīng)

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下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述正確的是

A．離子反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．陰離子只有還原性

C．陽(yáng)離子只有氧化性

D．反應(yīng)2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1

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（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱(chēng) 。

（2）步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）⑤的離子方程式為 。

（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< 。

(已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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（9分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D­—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫(xiě)出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。

（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為_(kāi)___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫(xiě)出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

已知常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫(xiě)出C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式：________________________。

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下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)

目 的

操作或現(xiàn)象

A

制備無(wú)水FeCl3

將FeCl3溶液加熱蒸干

B

除去KNO3中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

C

證明非金屬性Cl>C>Si

向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀

D

測(cè)定NaCl中混有Na2CO3的量

取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測(cè)得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量

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(17分)氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M(s)+xH2MH2x(s) △H<0(M表示某種合金)

下圖表示溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說(shuō)法中，正確的是_____________

a．T1>T2

b．增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

c．增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

d．在恒溫、恒容容器中，達(dá)平衡后充入H2，再次平衡后的壓強(qiáng)增大

（2）以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如裝置甲所示)，其中負(fù)極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。乙裝置中a、b為石墨電極，電解過(guò)程中，b極質(zhì)量增加。

①工作過(guò)程中，甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。

②若用該裝置電解精煉銅，則b極接____(填“粗銅”或“精銅”)；若用該裝置給鐵制品上鍍銅，則____(填“a”或“b”)極可用惰性電極(如Pt電極)，若電鍍量較大，需要經(jīng)常補(bǔ)充或更換的是_______。

（3）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)。

已知：N2(g)十3H2(g) 2NH3(g) △H=92．4kJ·mol-1

2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H=572KJ·mo1-1

試寫(xiě)出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

（4）在一定條件下，將lmotN2和3molH2混臺(tái)于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)

5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，(用含的代數(shù)式表示)

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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