Question

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）
已知：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，B、D是常見金屬，其余是化合物，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：

（1）A的化學式為

 

．
（2）D單質(zhì)的元素在周期表中位于

 

．
（3）Y中所含化學鍵類型為

 

 

．
（4）Z+K→M離子方程式為

 

．
（5）25℃時，pH=5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，電解X的水溶液得兩種氣體單質(zhì)和另一化合物Y，則可知該反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為NaCl，所以Y為NaOH，A、C為氫氣和氯氣，B、D是常見金屬，C能與B反應(yīng)，則C為Cl₂，A為H₂，可以進一步推知W為HCl，D與氫氧化鈉能反應(yīng)，且W與D反應(yīng)生成K，K與Z反應(yīng)生成M，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，可推知M為Al（OH）₃，D為Al，則K為AlCl₃，Z為NaAlO₂，由N和H的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價金屬，所以B應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，電解X的水溶液得兩種氣體單質(zhì)和另一化合物Y，則可知該反應(yīng)為電解飽和食鹽水的反應(yīng)，則X為NaCl，所以Y為NaOH，A、C為氫氣和氯氣，B、D是常見金屬，C能與B反應(yīng)，則C為Cl₂，A為H₂，可以進一步推知W為HCl，D與氫氧化鈉能反應(yīng)，且W與D反應(yīng)生成K，K與Z反應(yīng)生成M，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，可推知M為Al（OH）₃，D為Al，則K為AlCl₃，Z為NaAlO₂，由N和H的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B應(yīng)為變價金屬，所以B應(yīng)為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）根據(jù)上面的分析可知在，A的化學式為H₂，故答案為：H₂；    
（2）D為Al，鋁元素在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
（3）Y為NaOH，Y中所含化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵，故答案為：離子鍵、極性共價鍵；
（4）Z+K→M為氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（5）W為HCl，N為FeCl₃，HCl溶液能抑制水的電離，F(xiàn)eCl₃水解能促進水的電離，所以25℃時，pH=5的HCl溶液中，由H₂O電離出來的H⁺按溶液中氫氧根離子濃度計算，其濃度為

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，F(xiàn)eCl₃的水溶液中由H₂O電離出來的H⁺濃度為10^-5mol/L，所以它們之比為10^-9：10^-5=1：10⁴，
故答案為：1：10⁴．

點評：本題考查無機物的推斷，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液和電解X的水溶液為突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應(yīng)用，難度中等