【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動

D. 斷開K1，閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．閉合K1，斷開K2后，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，質(zhì)量增大，故A正確；B．閉合K1，斷開K2后，B為陽極，陽極上金屬銀失電子被氧化生成銀離子，所以乙池溶液中Ag+濃度增大，故B正確；C．斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)，可B為正極，A為負極，NO3-向負極移動，故C正確；D．斷開K1，閉合K2后，A為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其簡單離子半徑按由大到小的排列順序為______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式___________________________。

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（6）比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低，并說明理由_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水的電離的說法正確的是

A. 將水加熱，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大

D. 向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果在實驗過程中遇到緊急事故，需撥打急救電話．急救電話的號碼為（ ）
A.10086
B.10010
C.95518
D.120

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量鋁片與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是

A. 加熱，升高溶液溫度 B. 將鋁片改為等質(zhì)量的鋁粉

C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA

B. 25℃時,pH=1鹽酸溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NA

C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數(shù)目一定為3NA

D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（ ）

A. 2 -甲基--4--乙基戊烷 B. 2, 3 --二甲基--1--戊烯

C. 3, 4, 4--三甲基己烷 D. 2, 2--二甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.HCl→H2B.CO2→COC.Br-→Br2D.Fe2O3→Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的7/8倍

C. 2s時,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后，B的濃度為0.5mol/L

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