Question

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的__曲線(xiàn)表示(填字母)。

(4)化合物高鐵酸鉀K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”的水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為__(反應(yīng)物寫(xiě)Fe3+)。

Answer 1

【答案】Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O A C 2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O

【解析】

書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式時(shí)，遵循“以少定多”的原則，即可假設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，則另一物質(zhì)過(guò)量，過(guò)量的物質(zhì)，用量需要多少，就能提供多少。

(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2) A．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，需n(OH-)=1mol，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=0.5mol，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，A符合題意；

B．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，應(yīng)投入n[Ba(OH)2]=1mol，有1molOH-參加反應(yīng)，1molOH-剩余，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，B不合題意；

C．設(shè)NaHSO4為1mol，則n(H+)=1mol，n()=1mol，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，則需消耗n(OH-)=1mol，n(Ba2+)=1mol，離子方程式為Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，C不合題意；

故答案為：A；

(3) 向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，過(guò)量的硫酸發(fā)生電離H2SO4=2H++。起初溶液中離子濃度逐漸減小，剛好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度接近0；硫酸過(guò)量以后，發(fā)生電離，使溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，最后保持恒定，所以導(dǎo)電能力先減小到接近0，后逐漸增大到一定程度，然后保持不變，故答案為：C；

(4)FeCl3和KClO在強(qiáng)堿條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、Cl-等，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH- =2+3Cl-+5H2O。