Question

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

，B池為

 

．
（2）鋅極為

 

極，電極反應式為

 

；銅極為

 

極，電極反應式為

 

；石墨棒C₁為

 

極，電極反應式為

 

；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

 

，反應結束后，B池溶液的pH值

 

．（增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）
（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量

 

（增加或減少）

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以為原電池，右邊裝置為電解池；
（2）原電池中鋅作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂為陰極，電極反應式為2H⁺+2e-=H₂↑，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化判斷pH變化；
（3）根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子相等進行計算．

解答： 解：（1）左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，右邊裝置有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）原電池中鋅作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁為陽極，電極反應式為2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂為陰極，電極反應式為2H⁺+2e-=H₂↑，
石墨棒C₂附近還生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，則溶液的pH增大，酚酞遇堿變紅色，所以石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象是：有氣體生成、溶液變紅色，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e^-=Cu；陽； 2Cl^--2e-=Cl₂；有氣體生成，溶液變紅；增大；
（3）C₂極析出的氣體是氫氣，氫氣的物質的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，原電池中鋅作負極而被腐蝕，所以隨著反應的進行，鋅的質量逐漸減少，生成0.01mol氫氣轉移電子的物質的量=0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子相等知，鋅減少的質量=

0.02mol

2

×65g/mol=0.65g，
故答案為：減少；0.65．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)反應的自發(fā)性確定原電池和電解池，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．