2.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為多少？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：結(jié)合n=
N
NA
、M=
m
n
計算，相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，以此來解答．
解答： 解：2.2克化合物A含有3.01×1022個A分子，n（A）=
3.01×1022
6.01×1023
mol=0.05mol，
則M（A）=
2.2g
0.05mol
=44g/mol，
所以A的相對分子質(zhì)量為44，
答：A的相對分子質(zhì)量為44．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系及基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液與鋅粉反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10ml濃度為0.1mol/LNaCL溶液和10ml濃度為0.1mol/L NaF溶液相比較陰離子數(shù)目（　�。�
A、相等B、前者大
C、后者大D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀鹽酸中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ag+、Ba2+、C1一
B、Na+、SO32一、S2一
C、NH4+、Mg2+、SO42-
D、K+、Fe2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對3mol?L-1硫酸鉀溶液的說法正確的是（　�。�
A、1 L溶液中含3NA個K+
B、1 L溶液中含NA個S
O
2-
4
C、1 L溶液中K+濃度是6 mol?L-1
D、1 L溶液中含6NA個離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）6.02×1022個Mg2+約含
 
mol Mg2+，其質(zhì)量為
 
g；
（2）3mol CO與2mol SO2的分子數(shù)比是
 
，原子數(shù)比是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448ml某氣體的質(zhì)量為0.64g，這種氣體的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6.5g鋅與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為100mL．
求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和
NO2（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，試求：在該溫度下．
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）相同溫度下，若SO2（g）的初始濃度增大到3mol/L，NO2（g）的初始濃度仍為2mol/L，則SO2（g）、NO2（g）的轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氯化物RCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
，金屬R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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