Question

4．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．
①如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號）
A．泡沫滅火器     B．消防車噴水            C．沙土
②電石的主要成分為CaC₂，遇水會產(chǎn)生可燃性氣體，寫出CaC₂中所含的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿．
 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，
該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+5ClO^-+2CN^-═5Cl^-+N₂+2CO₃^2-+H₂O．
方法二：用氯氣處理CN^-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．
方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．寫出離子反應(yīng)方程式CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-．
（4）環(huán)保部門為測定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色；原H₂O₂溶液的濃度為0.4  mol/L．

Answer 1

分析 （1）①Na的性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)、與空氣中的氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉能分別與水、二氧化碳反應(yīng)；
②電石的主要成分為CaC₂，是鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成的離子化合物，C₂^2-離子中碳原子間形成共價(jià)鍵；
（2）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成氮?dú)猓?br />堿性條件下用氯氣氧-化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w，氣體為氮?dú)猓?br />雙氧水將廢水中的CN^-氧化成無毒的物質(zhì)；
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)滴入最后一滴高錳酸鉀溶液溶液變?yōu)闇\紅色或紫色且半分鐘不變，根據(jù)電子守恒計(jì)算，根據(jù)2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）①金屬鈉著火時(shí)，與空氣中的氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器和泡沫滅火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土蓋滅，故答案為：C；
②電石的主要成分為CaC₂，是鈣離子和C₂^2-離子構(gòu)成的離子化合物，C₂^2-離子中碳原子間形成共價(jià)三鍵，CaC₂中所含的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（2）反應(yīng)2Na₂S+2O₂+H₂O=Na₂S₂O₃+2NaOH中O₂中O化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，Na₂S中S元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1；
（3）NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成氮?dú)猓�反�?yīng)的離子反應(yīng)方程式：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑，堿性條件下用氯氣氧-化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w，氣體為氮?dú)�，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑，
用雙氧水處理后會釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-，
故答案為：2OH^-+5ClO^-+2CN^-═5Cl^-+N₂+2CO₃^2-+H₂O；5Cl₂+2CN^-+12OH^-═2CO₃^2-+N₂+10Cl^-+6H₂O；CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-；
（4）用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色，
設(shè)稀釋后H₂O₂溶液的濃度為x．
                 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
                    2                    5
0.02L×0.02mol/L       0.025L×x
x=0.04mol/L
原H₂O₂溶液的濃度為0.4mol/L．
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色或紅色；0.4．

點(diǎn)評 本題考查常見的生活環(huán)境的污染及治理以及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫等，題目難度中等，掌握題干信息和基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵．