Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式：
SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺
KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述氧化過程發(fā)生．
（1）甲物質(zhì)為

 

寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

 

．
（2）如何利用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子

 

．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則被氧化的離子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺中亞硫酸根離子失電子作還原劑，要使該反應(yīng)發(fā)生需要加入氧化劑，KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中只有Fe₂（SO₄）₃能使該反應(yīng)發(fā)生，根據(jù)得失電子配平方程式；
（2）反應(yīng)后的溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色；
（3）亞鐵離子和硝酸能 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺中亞硫酸根離子失電子作還原劑，要使該反應(yīng)發(fā)生需要加入氧化劑，KOH、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中只有Fe₂（SO₄）₃能使該反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是2，再結(jié)合原子守恒得該反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺，故答案為：Fe₂（SO₄）₃；SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Fe²⁺；
（2）反應(yīng)后的溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色，所以其檢驗(yàn)方法是：取少許反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，未有任何現(xiàn)象，再滴加氯水后，溶液變紅，就能證明含有亞鐵離子，
故答案為：取少許反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液，未有任何現(xiàn)象，再滴加氯水后，溶液變紅；
（3）亞鐵離子和硝酸能 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，生成0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-2）=0.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得亞鐵離子的物質(zhì)的量=

0.6mol

1

=0.6mol，
故答案為：0.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系確定氧化劑，再結(jié)合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行解答，題目難度不大．