14．下列實驗方法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4溶液B．用淀粉溶液檢驗食鹽中是否添加KIO3C．用焰色反應(yīng)并透過藍(lán)色鈷玻璃檢驗NaCl中是否混有KClD．用溴水鑒別乙烯和二氧化硫兩種氣體

分析 A．二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；
D．乙烯和二氧化硫均與溴水反應(yīng)，溴水褪色．

解答 解：A．二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則不能檢驗食鹽中是否添加KIO3，故B錯誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)為紫色，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則用焰色反應(yīng)并透過藍(lán)色鈷玻璃檢驗NaCl中是否混有KCl，故C正確；
D．乙烯和二氧化硫均與溴水反應(yīng)，溴水褪色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的鑒別、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

吸熱反應(yīng)C＋CO22CO反應(yīng)速率為 ?1，放熱反應(yīng)N2＋3H22NH3反應(yīng)速率為 ?2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，?1和?2的變化情況為? ?

A.同時增大 B.同時減小

C.增大，減小 D.減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，下列各組溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　�。�
A．將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
B．0.05mol/L H2SO4與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
C．pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
D．pH=1的H2SO4與0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol•L-1，C（O2）=1 mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2，為80%時，該反應(yīng)否（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ
C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃硝酸中的HNO3見光會分解，因此有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金屬性比Cu強，因此可用Na與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，因此在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應(yīng)．
由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
起始濃度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．達(dá)到平衡時，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
D．容器乙中若起始時改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，達(dá)到平衡時c（NO）與原平衡不相同

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