【題目】某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：

已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

下列說法不正確的是

A. 步驟②SO2可用Na2SO3替換

B. 步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌

C. 步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

D. 如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

【答案】D

【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。

A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；

B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；

C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；

D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項(xiàng)目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動(dòng)，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動(dòng)，銅元素含量下降

D. d點(diǎn)以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 如圖可知實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 如圖可知，反應(yīng)C(金剛石，s) ══ C(石墨，s)的焓變ΔH ══ ΔH1－ΔH2

C. 如圖可知表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 如圖可知表示25℃時(shí)用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

溫度/K

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(　　)

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CH3OH)關(guān)系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

D. 530K時(shí)，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：

①MnFe2O4(s)===MnFe2O(4－x)(s)＋x/2O2(g)　ΔH1

②MnFe2O(4－x)(s)＋xH2O(g)===MnFe2O4(s)＋xH2(g)　ΔH2

③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH3

則：ΔH3與ΔH1、ΔH2的關(guān)系為ΔH3＝________。

(2)納米鐵是重要的儲(chǔ)氫材料，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s)＋5COFe(CO)5(g)　ΔH<0。在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 mol CO，在T1、T2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測得c(CO)與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①T1________(填“>”或“<”)T2。

②T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果不要求帶單位)。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。

①工業(yè)上用KClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制得K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________。制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液混合的操作為________________________。

②已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向pH＝6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(4)電解法可制得K2FeO4，裝置如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大

B. 將水加熱，Kw增大，pH不變

C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大

D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應(yīng)生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷能形成多種含氧酸。

（1）一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

② 若25℃時(shí)，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。

（3） 25 ℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________________________（用酸的分子式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，標(biāo)況下體積為________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案