隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止副食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．生石灰 B．亞硫酸鈉(Na2SO3) C．鐵粉 D．硫酸亞鐵(FeSO4)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山西省晉商四校高三上11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是( )

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2分別通入BaCl2和Ba(NO3)2溶液中

均有白色沉淀產(chǎn)生

沉淀成分為BaSO3

B

試液中滴加雙氧水和硫氰化鉀溶液

溶液變紅

試液中一定含有Fe2+

C

把混有少量NaCl的蛋白質(zhì)溶液放入半透膜袋中，進行滲析，取少量袋內(nèi)液體，加硝酸酸化的AgNO3進行檢驗

產(chǎn)生白色沉淀

膠體和離子都不能通過半透膜

D

向含有少量Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入過量的CuO，過濾，取少量濾液，滴加KSCN溶液

不變紅色

用這種方法可以得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中等六校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于氧化還原反應，下列說法正確的是( )

①氧化劑發(fā)生氧化反應

②氧化劑具有氧化性

③某元素在反應中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化

④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)

⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強

A．①②④ B．②③④ C．②④ D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Na、Na2O

④NaOH、Na2CO3

A．①②③ B．①②

C．③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．電離時能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：

I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結(jié)論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。

（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。

II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。

（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

請用離子方程式解釋原因： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是( )

A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學平衡的說法中正確的是( )

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學平衡不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；

(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H =-c kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

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