Question

【題目】（1）能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO的濃度為____mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1

【答案】BC 2.0 1.33 A

【解析】

（1）緊扣化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷，一是正、逆反應(yīng)速率相等，一是變量不變；

（2）①先利用平衡常數(shù)的本義式求算出平衡常數(shù)，再利用三段式和平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；

②在化學(xué)方程式確定后，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)；

（1）A.該反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)前后不變的反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)排除；

B.濃度不變是化學(xué)平衡建立的一個重要特征，B項(xiàng)可選；

C.v正（H2）代表氫氣的消耗速率，v逆（H2O）代表了水的消耗速率（從反應(yīng)式可以看出，與氫氣的生成速率相等），所以此等式的成立代表了氫氣的生成速率與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)可選；

D.平衡時是濃度不變，不是相等，也不是成比例，所以D項(xiàng)排除；

所以答案選擇BC項(xiàng)。

（2）①據(jù)圖分析平衡時二氧化碳的濃度分別為0.5mol/L，二氧化碳的濃度變化為：1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式可以知道反應(yīng)生成CO的濃度為1mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===2.0；

若CO2起始時的濃度為2.0mol/L，據(jù)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)消耗的二氧化碳的濃度與生成CO的濃度相等，設(shè)二者的濃度為xmol/L,則平衡時二氧化碳的濃度為(2.0-x)mol/L，

K==2.0，解得x=，所以平衡時CO的濃度為1.33mol/L、二氧化碳的濃度為(2.0- )mol/L= x=mol/L；

②所給比例式即為該反應(yīng)的平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓強(qiáng)等變化。該反應(yīng)是正向吸熱的反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)將增大。

A.升高溫度，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；

B.增大壓強(qiáng)，平衡不動，平衡常數(shù)也不變，B項(xiàng)錯誤；

C.充入一定量的二氧化碳，平衡正向移動，但因?yàn)闇囟炔蛔�，平衡常�?shù)不變，C項(xiàng)錯誤；

D.鐵粉為固體，再加入鐵粉，平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯誤；

所以答案選擇A項(xiàng)。