【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

D.在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

【答案】B

【解析】

A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH)2+NO3-+10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故A錯誤；

B、用惰性電極電解飽和食鹽水離子方程式為：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑，故B正確；

C、濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體的存在的離子反應(yīng)為Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc，故C錯誤；

D、在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH↓+HCO3-，故D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）下列敘述正確的是_________。

A．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體

C．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

D．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，A→C的反應(yīng)類型是________。

（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)_________。

a．屬于酯類 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（5）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是 （ ）

A.在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢通入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+CO2+H2O+HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）

A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2:3

C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 下列說法正確的是

A.減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆方向移動

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆方向移動

C.除去部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動

D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）

A. a為直流電源的負(fù)極

B. f電極為鋅板

C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是(　　)

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B.若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達(dá)平衡時生成3a mol C

C.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 (1+n)/(1+n-a/2)

D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡

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