Question

【題目】在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO32SO2+O2 ， 并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�
A.平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64
C.混合氣體的密度自始至終保持不變
D.取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設SO3的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生分解反應2SO32SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%，則分解的SO3的物質(zhì)的量為0.75mol，則

	2SO3	2SO2+	O2
起始（mol）	1	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.75	0.75	0.375
平衡（mol）	0.25	0.75	0.375

A．等溫等體積時壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后的壓強為起始壓強的 =1.375倍，故A錯誤；

B.1molSO3的質(zhì)量為80g，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 =58.2，故B錯誤；

C．由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變，則氣體的密度不變，故C正確；

D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，如SO2和O2的物質(zhì)的量之比不能滿足2：1，則不是等效平衡，不能達到相同的平衡狀態(tài)，故D錯誤．

故選C．

【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．