X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�
A、X肯定為堿金屬元素
B、穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物
C、X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體
D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，以此解答．
解答： 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素，
A．X為H、Li或Na，可能是金屬元素，可能是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．如X為Na、Li時(shí)，與S反應(yīng)生成的化合物為離子化合物，故C正確；
D．Y為硫元素，Z為氧元素，二者形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，可形成分子晶體，熔沸點(diǎn)降低，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素化合物性質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是
 
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是
 

（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
 
．物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，則1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 
．
（2）氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能，二者形成的原電池還能提供電能，美國(guó)的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池，電解液為KOH溶液，其電池的負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　�。�
A、K+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、NO3-、Na+、K+、CO32-
D、NO3-、K+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超臨界流體（Supercritical Fluid）是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)．超臨界二氧化碳可作為溶劑、發(fā)泡劑取代某些有機(jī)溶劑、氟利昂等．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
B、超臨界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的改變
C、用超臨界二氧化碳替代氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞
D、超臨界二氧化碳可用于中藥、香料中有效成分的提取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、膠體能夠較穩(wěn)定存在的根本原因是膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
B、鋁絲和銅絲用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸溶液中構(gòu)成原電池，鋁為負(fù)極
C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體
D、蛋白質(zhì)溶液中加入氯化汞溶液能使其發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　　）
①檢驗(yàn)海帶中I-的實(shí)驗(yàn)中氧化劑用H2O2而不用Cl2
②在通風(fēng)櫥中進(jìn)行銅與濃硝酸的反應(yīng)
③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放．
A、①②B、①③C、②③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3?7H20晶體加熱脫水后，強(qiáng)熱過程中質(zhì)量不變．待固體冷卻后溶于水，溶液的堿性比Na2SO3溶液強(qiáng)，所得固體成分可能是（　　）
A、Na2S；Na2O；Na2SO3
B、Na2SO4；Na2O；Na2SO3
C、Na2O；Na2S；Na2SO4
D、Na2S；Na2SO4；Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物X、Y、Z共三種物質(zhì)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物
B、Y、Z是反應(yīng)物，X是產(chǎn)物
C、0～3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率 Vz＜VY＜VX
D、O～3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率  Vz=VY=VX

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