25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
A．它們的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號，下同），
B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強，相同濃度時，氫離子濃度越大，據(jù)此分析．
解答： 解：A．相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；
B．相同濃度時，酸的電離程度越大，其溶液中氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的是氫氟酸，故答案為：③；
C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，故答案為：②．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離常數(shù)，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)電離特點及酸性強弱與電離常數(shù)的關(guān)系即可解答，
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　　）
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水時不慎超過了刻度線
C、向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面
D、轉(zhuǎn)移NaOH溶液后的燒杯沒有洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年1月14日，我國材料科學的一代宗師師昌緒，榮獲2010年度中國科技界的最高榮譽“國家最高科學技術(shù)獎”，他主要從事高溫合金及高合金鋼研究，領(lǐng)導研制出我國第一代空心氣冷鑄造鎳基高溫合金渦輪葉片等多項成果，下列關(guān)于合金的敘述正確的是（　�。�
A、合金的熔點一般比組分金屬高
B、合金中只含金屬元素
C、合金的機械性能一般比組分金屬好
D、合金不容易發(fā)生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A、淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已經(jīng)全部水解
B、除去苯中混有的苯酚，加濃溴水，然后過濾
C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2，可以看到澄清的溶液變渾濁
D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）互為同系物的有
 
和
 
（填名稱）．互為同分異構(gòu)體的有
 
和
 
、
 
和
 
（填名稱，可以不填滿，也可以再補充）．
（2）正四面體烷的二氯代物有
 
種；立方烷的二氯代物有
 
種；金剛烷的一氯代物有
 
種．
（3）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例），并用系統(tǒng)命名法命名：
 
、
 
．
（4）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得苯乙炔，寫出有關(guān)化學方程式（所需的試劑自選）：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

測定弱電解質(zhì)溶液的電導率可確定電解質(zhì)的強弱及電離常數(shù)
（1）已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11
下列反應(yīng)不能進行的是
 

a．HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b．SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c．HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2↑
（2）常用電導法測量空氣中的二氧化碳的濃度，為了減小分析誤差，要求所用吸收液吸收容量盡可能大，誤差盡可能小，下列物質(zhì)最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a．硫酸溶液 b溴水 c．氫氧化鈉溶液  d．食鹽溶液
（3）若測得0.5mol?L-1Pb（NO3）2溶液導電能力遠遠比同濃度的（CH3COO）2Pb溶液導電能力強，則：
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于較濃的醋酸，得到無色透明的溶液，導電能力顯著增強，向無色溶液中通入H2S氣體，又生成黑色沉淀，溶液的導電能力稍有增強，請寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式來解釋上述實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v （x）為（　�。�
A、v （O2）=0.01mol?（L?s） -1
B、v （NO）=0.008mol?（L?s） -1
C、v （H2O）=0.006mol?（L?s） -1
D、v （NH3）=0.002mol?（L?s） -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH＜7的溶液一定顯酸性
B、25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
C、室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D、在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A與E同主族，B、C、D、E同周期，；A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；D原子的內(nèi)層電子總數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍；B在同周期中原子半徑是最大的；C是它所在周期的元素中，形成的簡單離子中半徑最小的．
（1）寫出元素符號：D
 
． 
（2）寫出B2A2電子式：
 
．
（3）C2A3與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）B、C、D、E四種元素的最高價氧化物的水化物酸性增強的順序排列為：
 
（寫化學式）．

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