【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3﹣ ， 使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3﹣）：c（H2CO3）變化關(guān)系如下表：

c（HCO ）：c（H2CO3）

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.正常人體血液中，HCO 的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）
D.pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

【答案】D
【解析】解：A．人體血液pH小于7.35時(shí)碳酸會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸氫根，使酸性降低，當(dāng)人體血液pH大于7.45，碳酸氫根會(huì)轉(zhuǎn)化成碳酸增大酸度，所以正常人體血液中，HCO 的水解程度大于電離程度，故A正確； B．人體血液酸中毒時(shí)，只要增加碳酸氫根即可緩解，所以可注射NaHCO3溶液當(dāng)然可以緩解酸中毒，故B正確；
C．從pH隨c（HCO ）：c（H2CO3）變化關(guān)系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3﹣），故C正確；
D．pH=7.40的血液中，c（HCO ）：c（H2CO3）=20.0，只能說(shuō)明血液中的HCO 遠(yuǎn)大于H2CO3但并不能說(shuō)明HCO3﹣的水解程度一定大于H2CO3的電離程度，所以D錯(cuò)誤；
故選D．
A．根據(jù)人體血液的酸堿性確定碳酸氫根離子的電離和水解程度相對(duì)大��；
B．發(fā)生酸中毒時(shí)，應(yīng)用堿性物質(zhì)緩解；
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）；
D．pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度不一定大于H2CO3的電離程度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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選項(xiàng)

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 ． （填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計(jì)算過(guò)程）．
①平衡常數(shù)K=；②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）=
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 ． 已知NaHSO3
溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3﹣SO32﹣+H+ ， ②HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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