【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數(shù)目不變的是(
A.HCO3
B.Cl
C.Mg2+
D.Na+

【答案】B
【解析】解:過氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子,氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子,所以發(fā)生的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑,2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓,HCO3+OH=H2O+CO32 ,
所以溶液中減少的離子為HCO3、Mg2+ , 增加的離子為Na+ , 不變的離子為Cl
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能.下列物質(zhì)屬于合金的是(
A.水銀
B.不銹鋼
C.陶瓷
D.玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題

(1)基態(tài)Ti 原子的價(jià)層電子排布圖為________________________

(2)TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的電負(fù)性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一電離能大小為O < N,原因是___________________________。

(3)TiCl4的熔點(diǎn)是-23℃,沸點(diǎn)是136℃,可溶于CCl4該晶體是_______ 晶體。TiCl4中加入大量水同時(shí)加熱,可制得二氧化鈦的水合物(TiO2·xH2O),再經(jīng)焙燒可得TiO2,寫出生

成二氧化鈦水合物(TiO2·xH2O)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子,其結(jié)構(gòu)如下圖1所示,其化學(xué)式為_____________。陰離子SO42-中硫原子的雜化方式為______________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_____________

(5)下圖2是鈦晶體在空間的一種堆積方式,此堆積方式叫______________鈦原子的配位數(shù)為____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時(shí)加入1molH2和2molI2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì),H2和CO混合氣為燃料的電池,原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負(fù)極

B. a電極的反應(yīng)為:

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動(dòng)

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1。相同溫度下,在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出熱量:32.8 kJ

0

0

1

4

熱量變化:Q kJ

下列說法中,不正確的是(  )

A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等

D. 容器①時(shí)CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主)制取草酸鎳(NiC2O4).再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。(已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。)工藝流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____;加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0,其目的為______

(2)若加入NH4F時(shí)濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,設(shè)溶液體積不變,使濾液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判斷此時(shí)是否有MgF2沉淀生成并加以解釋:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11

(3)草酸鎳高溫煅燒,可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3,用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -,再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池,放電時(shí),Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4。在其他條件相同時(shí)合成氨的相對(duì)初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有①6.72 L CO2 6.02×1023個(gè)HCl分子 0.1mol NH3 4g氫氣,請(qǐng)回答:

(1)它們的體積由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(填寫序號(hào),下同);

(2)質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>______________________,

(3)密度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________

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