【題目】現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）能用于鑒別它們的是

①觀察顏色；②石蕊試劑；③品紅溶液

A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②

【答案】A

【解析】①Cl2是新制氯水的主要成分，溶液呈淺黃綠色，而亞硫酸無(wú)色，①正確；②氯水中含有HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色，而亞硫酸只能使石蕊試液變紅，②正確；③HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆，SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，③正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物敘述中，正確的是(　　)

A. 不能用鋁制的器皿來(lái)盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)

B. 鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C. 氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同

D. 純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子
D.常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 實(shí)驗(yàn)I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?/span>

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%，10%和15%的過(guò)氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為5%的過(guò)氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；產(chǎn)生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 （s）
濃度 molL﹣1

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C（NO2）

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A.3：2：2
B.1：2：3
C.1：3：3
D.3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng)，則所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）298 K時(shí)，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。
②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是
a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
c.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景． 甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．
某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置．

①該電池工作時(shí)，通入氧氣的電極名稱為 ， 電極反應(yīng)式為 ． 另一電極反應(yīng)式為 ． 氫氧根離子流向極（填正或負(fù)）
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的堿性（填增強(qiáng)或減弱）．

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