【題目】化學(xué)使世界變得絢麗多彩。生活中的下列變化沒有化學(xué)變化發(fā)生的是
A. 節(jié)日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物
C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀樹皮制成宣紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O(笑氣)、CHCl3(氯仿)都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說法正確的是
A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都常溫下都是氣體
C. N2O、CHCl3都屬于弱電解質(zhì) D. N2O、CHCl3都是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙微生物燃料電池,以苯酚(QH60)為燃料,同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是:( )
A. a為正極
B. 若右池產(chǎn)生0. 672L氣體(標(biāo)況下),則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
C. 左池電極反應(yīng)式為 C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
D. 左池消耗的苯酚與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為別28:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B.自發(fā)過程指的是常溫下,不借助外力就能自動(dòng)進(jìn)行的過程
C.熵增加的放熱反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
D.對于同一物質(zhì),其混亂度大小為S(g)<S(l)<S(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119。
回答下列問題:
(1) 操作Ⅰ是________________、過濾洗滌。
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解的原因_______________________。
(3)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH,②_______________。
(4)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O
現(xiàn)取0.80 g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH為 。
(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1
②P(紅磷,s)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1
相同狀況下,能量較低的是 ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“大”或“小”)。
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