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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
B、在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數為1.5 NA
C、在標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
D、在非標準狀況下，22.4LO2含有的分子數一定不是NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol使用條件是標準狀況（0°C，101kPa）；
B、二氧化碳分子中含有3個原子，22g二氧化碳的物質的量為0.5mol，含有1.5mol原子；
C、標況下，四氯化碳是液態(tài)；
D、非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol．
解答： 解：A、不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質的量不是0.5mol，所含的原子數不是NA，故A錯誤；
B．22g二氧化碳的物質的量為：
22g
44g/mol
=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，含有的原子數為1.5NA，故B正確；
C、標況下，四氯化碳是液態(tài)，故C錯誤；
D、．由PV=nRT可知，在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol，故在非標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量也可能是1mol，分子數也可能是NA個，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在與Al反應能產生H2的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、K+、Ba2+、ClO-、NO3-
D、K+、Na+、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為
 
 mol?L-1?min-1．
（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL濃鹽酸中，充分反應，然后在反應后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液（假設濃鹽酸在反應中無損失）．求：
（1）反應產生多少升的氣體？
（2）加入硝酸銀后，產生多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知標準狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023HCl  ③23.1g CCl4④2.3g Na，下列對四種物質的關系由小到大表示正確的是（　�。�
A、體積    ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、原子數  ④＜③＜②＜①
D、質量      ④＜①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示1～18號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化．圖中縱坐標表示（　�。�
A、最外層電子數B、原子半徑
C、最高化合價D、電子層數

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時出現紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是（　�。�
A、2 mol?L-1NaOH溶液
B、2 mol?L-1NaCl溶液
C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
D、乙醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1molO的質量是16g/mol
B、2g H2的物質的量是 1
C、CO2的相對分子質量為44，1 molCO2的質量為44 g/mol
D、NaCl的摩爾質量是58.5g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示．則下列說法不正確的是（　�。�
A、M點時生成的CO2為0 mol
B、V1：V2=1：4
C、原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
D、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

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