X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞X，它們可能形成的化合物為XY2，由此得出的正確判斷是（　�。�
A、X在Y的前一周期
B、X-定是金屬元素
C、X、Y可能在同一周期
D、X-定是第三周期II A或ⅣA族元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y都是短周期元素，它們可能形成的化合物為XY2，X表現(xiàn)正化合價(jià)、Y表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，若為同周期，則原子序數(shù)Y＞X，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑Y(jié)＞X相矛盾，故X、Y不可能同周期，X化合價(jià)為偶數(shù)，只能是X在Y的前一周期，X可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，據(jù)此判斷．
解答： 解：X、Y都是短周期元素，它們可能形成的化合物為XY2，X表現(xiàn)正化合價(jià)、Y表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，若為同周期，則原子序數(shù)Y＞X，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑Y(jié)＞X相矛盾，故X、Y不可能同周期，X化合價(jià)為偶數(shù)，只能是X在Y的前一周期，X可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，
A．由上述分析可知，X在Y的前一周期，故A正確；
B．化合物可以為CS2、BeCl2，故X可能為非金屬，也可能為金屬，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，X、Y不可能同周期，只能是X在Y的前一周期，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，X只能為第二周期元素，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，屬于開(kāi)放性題目，涉及可能的物質(zhì)很多，學(xué)生容易考慮不全，為易錯(cuò)題目，注意利用化合價(jià)來(lái)分析元素在周期表中可能的位置，利用列舉法進(jìn)行的解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CH2O  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶體硅  ⑩金剛石 （選填序號(hào)）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是
 
；
（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是
 
；
（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有
 
；
（6）其中含有極性鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、2c（Na+）=（CO32-）+c（HCO3-）＞c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖象的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關(guān)圖象
B、乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀釋時(shí)PH值變化圖，由此可推測(cè)M的金屬性較強(qiáng)
C、由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-2（Ea2′-Ea2） kJ?mol-1
D、丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時(shí)，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常用作凈水劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B、維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
C、對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可以獲得汽油發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料
D、碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

湖北荊門(mén)某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HClO是比H2CO3還弱的酸，下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可采取的措施是（　　）
A、光照
B、加入NaOH固體
C、加入水
D、加入CaCO3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）MgCl2水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室配制MgCl2溶液的方法是
 
．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)．Mg（OH）2：
 
；在Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡移動(dòng)
 
（填“正向”“逆向”或“不”），KSP
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③CuO CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 能導(dǎo)電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類(lèi)的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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