Question

【化學(xué)與技術(shù)】
由黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是            、           ，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是             ；
（2）冰銅（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        、          ；
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中電極            （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為     ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u>                。

Answer 1

（1）2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂   2FeS+3O₂2FeO+2SO₂，F(xiàn)eSiO₃；
（2）2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂  Cu₂S + 2Cu₂O6Cu + SO₂↑
（3）c； Cu²⁺+2e^-=Cu； Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽(yáng)極）下方，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。

（1）Cu和Fe的低價(jià)硫化物為Cu₂S和2FeS，因此有2CuFeS₂ +O₂Cu₂S +2FeS+SO₂  2FeS+3O₂ 2FeO+2SO₂，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 FeSiO₃，因?yàn)槭菬掋~的一個(gè)反應(yīng)，所以為應(yīng)該含有銅的硅酸鹽。
（2）依題中提供的信息有：2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂、  Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂↑
（3）電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極掛的是粗銅，陰極掛的是純銅，電解質(zhì)溶液是含有銅的鹽，連接電池負(fù)極的是電解池的陰極，連接電池正極的是電解池的陽(yáng)極。所以粗銅板是圖中電極c；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺ + 2e^-= Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，形成所謂的“陽(yáng)極泥”，F(xiàn)e以Fe²⁺的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。