【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

操作

A

取20.00 mL鹽酸

在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中

B

測量飽和Na2CO3溶液的pH值

用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值

C

制取純凈的FeCl 3固體

加熱蒸干FeCl3溶液

D

驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]

將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A. 滴定管的下端無刻度；

B. pH試紙不能潤濕，且需用玻璃棒蘸取待測液，而不是直接放入待測液中；

C. FeCl3溶液會發(fā)生水解；

A. 滴定管的下端無刻度，則剩余鹽酸放入錐形瓶其體積大于20.00 mL，故A項錯誤；

B. 測量飽和Na2CO3溶液的pH值時，其正確的操作為：用玻璃棒蘸取待測液放在干燥的pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比，讀出其pH值，故B項錯誤；

C. 由于FeCl3溶液存在水解平衡，其水解方程式為：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，加熱蒸干FeCl3溶液時，氯化氫易揮發(fā)，且升溫促進(jìn)水解向正反應(yīng)方向移動，最后不會得到FeCl3，則不能達(dá)到實驗?zāi)康�，�?/span>C項錯誤；

D. 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說明鎂離子均以氫氧化鎂沉淀的形式生成，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液時，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則可以說明氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂的溶解度，因沉淀類型相同，則進(jìn)一步驗證了Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]，故D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、________________和________________。

（2）B→C的反應(yīng)類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎(chǔ)有機(jī)原料，制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

選項

A

B

C

D

反應(yīng)裝置或圖像

實驗現(xiàn)象或圖像信息

反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面

溫度計的水銀柱上升

反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是____（填寫編號）

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來衡量）是C12的____倍。

（4）畫出題干中方程式的單線橋___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+

2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）

A. 給溶液加熱，溶液的pH升高

B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多

D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、CO2是含碳元素的常見氣體，也是參與碳循環(huán)的重要物質(zhì)。

(1)利用煤化工中產(chǎn)生的CO和H2可制取甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗室中，在1L恒容的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量(單位：mol)如下表所示：

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②在一定條件下，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

③300℃時，前10min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)＝_________mol/(L·min)。

④下列措施能夠增大此反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A．充入CO氣體B．升高溫度

C．使用優(yōu)質(zhì)催化劑D．往容器中再充入1molCO和2molH2

⑤500℃時，保持反應(yīng)體系的溫度不變，60min時再向容器中充入CH3OH氣體和H2各0.4mol，反應(yīng)將向____________________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)進(jìn)行。再次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為____________L2/mol2。

(2)二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示．

①二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”，下同)。

②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)______v(M)。

(3)一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，欲使整個反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)為恒定值，則a與b的大小關(guān)系式是_________。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將COspan>2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。當(dāng)乙酸的生成速率主要取決于溫度時，其影響范圍是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是

A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

甲

T1

0.20

0.20

乙

T1

0.30

0.30

丙

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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