將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應(yīng)已達平衡狀態(tài)(　 　)
A．混合氣體的密度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體的總物質(zhì)的量D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不能說明；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強也是減小的，因此當氣體的總物質(zhì)的量和壓強不再發(fā)生變化時，可以說明得到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，因此選項D可以說明，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）
15．0
20.0
25．0
30．0
35．0
平衡氣體總濃度（×10—3 mol/L）
2．4
3．4
4．8
6.8
9．4
 
①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是____。
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為             。
（2）25℃時，NH3．H2O電離常數(shù)Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1．8×10—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是
                                                                       。
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）
A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是                                                 （    ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是
A．Cl2溶解于水
B．氨氣溶解于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)
A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)
B．升高溫度將縮短達到平衡的時間
C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大
D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某可逆反應(yīng)L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（   ）
A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
（1）利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為                 ，
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是           。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應(yīng)的離子方程式為                                ，
（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

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