【題目】圖示代表周期表中的幾種短周期元素,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A. ED4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C>D
D. A、B、C電負(fù)性大小順序?yàn)镃>A>B
【答案】D
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E分別是N、O、F、Cl、Si元素;
A.SiCl4分子中Si的化合價(jià)為+4價(jià),Cl的化合價(jià)為-1價(jià),Si原子最外層電子數(shù)為4,Cl原子最外層電子數(shù)為7,則各原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A正確;
B.NCl3和SiCl4兩分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,所以均為sp3雜化,故B正確;
C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl,所以C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱為C>D,故C正確;
D.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng),同周期元素隨著原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng),所以電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>C>B>A,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒 | 鋁箔熔化并滴落 | 氧化鋁的熔點(diǎn)較低 |
B | 向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 非金屬性: |
C | 將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片(大小、形狀相同),分別插入同濃度的稀硫酸中 | 鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片 | 還原性: |
D | 常溫下,將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中 | 濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象,稀硝酸中產(chǎn)生氣泡 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下制得氯氣的各個(gè)反應(yīng)中,氯元素既被氧化又被還原的是
A.2KClO3+I2=2KIO3+Cl↓
B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C.4HCl+O2 2Cl2+2H2O
D.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↓+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48,下列說(shuō)法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.原子半徑(r)大小比較:
B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY、等化合物
C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng),所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于Z
D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.屬于有機(jī)物,因此是非電解質(zhì)
B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C.煤的氣化,液化和干餾都是化學(xué)變化
D.等質(zhì)量的乙烯,丙烯分別充分燃燒,所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取一定質(zhì)量的和固體的混合物溶于適量的水,將所得溶液等分成兩份,向其中一份中緩慢逐滴加入某濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示;向另一份中加入過(guò)量的溶液,得到白色沉淀3.94g。試回答下列問(wèn)題:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
(2)固體混合物中的質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷鐵(含P、Fe、Cr等)是磷化工生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物,一種以磷鐵為原料制備和的流程如圖所示:
已知:水浸后溶液的主要成分為和;的回答下列問(wèn)題:
(1)“破碎”的目的為________________________________________________________。
(2)“焙燒”時(shí),應(yīng)將原料加到________坩堝中(填“陶瓷”或“鋼制”),原因是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋?zhuān)?/span>Cr單質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)進(jìn)一步提純粗磷酸鈉晶體的方法為________________。
(4)“酸化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(5)“沉鉻”時(shí),加NaOH調(diào)節(jié)至pH為________時(shí),鉻離子剛好沉淀完全。(已知:,離子濃度為10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示:
HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)式是__。
(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源,基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl—KCl受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過(guò)程中,Li+向__(填“負(fù)極”或“正極”)移動(dòng)。
②負(fù)極反應(yīng)式為__。
③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成__gPb。
(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿。氨氧燃料電池工作原理如圖所示。
①a電極的電極反應(yīng)式是__。
②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請(qǐng)依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( )
A. 用a趁熱過(guò)濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯
C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水
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