14．下列說法中正確的是（　�。�
①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵
②離子化合物都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含有共價(jià)鍵
④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S
⑤NaCl 和 HCl 溶于水破壞相同的作用力
⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中．
A．①②⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤

分析 ①含離子鍵的一定為離子化合物；
②離子化合物在熔化狀態(tài)下完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵；
④非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)；含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高；
⑤NaCl溶于水破壞離子鍵 和 HCl 溶于水破壞共價(jià)鍵；
⑥離子化合物或共價(jià)化合物中可能含有非極性鍵；

解答 解：①離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價(jià)鍵，故正確；
②離子化合物在熔化狀態(tài)下完全電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確；
③非金屬單質(zhì)不一定存在共價(jià)鍵，如：稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故錯(cuò)誤；
④非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S；水分子間含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S，故錯(cuò)誤；
⑤NaCl溶于水破壞離子鍵 和 HCl 溶于水破壞共價(jià)鍵，所以破壞不同的作用力，故錯(cuò)誤；
⑥離子化合物中可能含有非極性鍵，如Na2O2中含有O-O非極性鍵，共價(jià)化合物過氧化氫中含有O-O非極性鍵，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，注意：不是所有物質(zhì)都含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．某溫度下，在100g水中加入50g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136g濾液，則（　�。�
A．濾液為NaCl飽和溶液B．濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%
C．該溫度下，NaCl的溶解度為50gD．該溫度下，NaCl的溶解度為36g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種短周期元素，化合物XZ可刻蝕玻璃，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W+與Z的簡(jiǎn)單離子有相同的電子層排布．下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W與另外三種元素均可形成離子鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
D．W和Y可形成陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和敘述正確的是（　�。�
ABCD
液體分層，
下層呈無色		判斷非金屬性：
Cl＞C＞Si		燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解探究接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有條件的注明條件）并標(biāo)明反應(yīng)類型
①向苯酚溶液中加入足量濃溴水的反應(yīng)：，取代反應(yīng)
②乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，氧化反應(yīng)
③寫出丙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，氧化反應(yīng)
④實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在 5L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2，5 分鐘后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的 $\frac{2}{3}$，問：
（1）氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；
（2）用氨氣表示 5min 內(nèi)的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）
（3）若要使氮?dú)夂蜌錃獾钠胶廪D(zhuǎn)化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）為3：1
（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是AD
A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大B．恒溫恒容充入 He 使壓強(qiáng)增大
C．恒溫恒壓充入 HeD．平衡后加入催化劑
（5）如果利用此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，并用稀硫酸做電解液，分別寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng) 式：H2-2e-=2H+、N2+6e-+8H+=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，但不可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)不可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E一定能還原CuO
C．若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應(yīng)，則E為NaOH
D．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　　）
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢
B．用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

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