有關物質存在如圖所示轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）。

已知A、B是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體。M為無色液體，常用作有機溶劑，其結構與A相似且為非極性分子。C、E均難溶于水且E難溶于酸。
（1）單質N在X中燃燒可形成一種具有磁性的黑色物質，則構成N的元素在周期表中的位置為                                   。
（2）M的電子式為                       ，Y的化學式為                    。
（3）①寫出離子方程式：A→C                                                
②檢驗O中陰離子的方法為                                                                            
（4）將M滴入O溶液中，觀察到溶液變渾濁，請推斷反應的化學方程式：         
                                  。
（1）第四周期   Ⅷ族         （2） Ba(OH)2
（3）①CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O    
②取少量O溶液，先加HCl溶液無現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀
（4）2H2O+CS2+2Fe2(SO4)3=2S↓+CO2↑+4FeSO4+2H2SO4
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2011·模擬）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。
回答下列問題：

（1）A的電子式            。
（2）反應①的化學方程式為                                           ，反應②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；
④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。
(1) 微粒A的化學式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：___________________      ______
(3) 寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應方程式：
                                                                   
                                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業(yè)制取X的主要反應之一。                                 
請按要求填空：（1）寫出A的電子式            、F元素在周期表位置                    （2）反應⑤的化學方程式為：                               。
（3）常溫下，G和X反應生成Z，寫出0.1mol/L Z溶液中離子濃度由大到小的順序是                                 。
（4）1mol B通過反應②得到1mol F，B中F的質量分數(shù)為72%，則B的化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～L是由6種短周期元素且成的物質，各物質之間有如下轉化關系：

已知：
（a）C、E是氣體單質，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：            ，D的電子式：            
（2）寫出下列有關反應的離子方程：
反應①：                                                 ；
過量J與I反應：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請用離子方程式表示其原因：                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關問題：
（1）寫出C2A4的電子式            。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因                               
                                                    。
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：
                                           ，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為                   （用化學式表示）。
（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見的有機物（分子式為B2A6D）與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負極的電極反應式：                                                   。
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為                              （用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用。
（1）Y的離子結構示意圖為               。
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學鍵類型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。
①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                  。
②甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應有 4 mol電子轉移，該反應的化學方程式為：                           。
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y。已知反應生成1 g Y固體單質時放出8.4 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為                               。
（5）將0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定條件下達到平衡。
①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②平衡時測得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。該條件下反應的平衡常數(shù)K=          ，YX2的平衡轉化率為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）一定條件下，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，
D溶液具有漂白性，則A與B反應的化學方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍色，則D與KI在溶液中反應的離子方程式是           ；過量B溶液與NH4HCO3溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是             。
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無色氣體。A與B反應的化學是         ；a molA與足量的B充分反應后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應，則所需NaOH的物質的量的范圍是            。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質的實驗方法是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１３分）物質A、B、C、D為中學常見單質，其組成元素的原子序數(shù)依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據(jù)下圖中物質的相互轉化關系回答下列問題。

（1）A是_________
（2）在的轉化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是               。（多填或少填無分）
（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目
  　　　　　                                      。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式　　　　　                         。
（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式：　　　　　                           

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