【題目】下列各物質(zhì)同分異構(gòu)體最多的是( )
A. 戊烷 B. C3H6Cl2 C. 鄰二甲苯 D. 2 —丁烯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸,裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去)。
實驗過程如下:
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是:_____________________。
(2)冷凝水的進口是________(填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________,為使尾氣被充分吸收,C中的試劑是___________。
(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實驗步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”)。
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解,用KMnO4標準液滴定,反應的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時,溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第四周期的鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(l)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________。
(2)CrO2C12和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2C12的反應為:
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_______(用元素符號表示)。
② 常溫下CrO2C12是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2C12屬于______晶體。
③ COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm,則熔點:NiO______(填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是_____(填字母序號)。
A.該復合物中只含有離子鍵和配位鍵
B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C.該復合物中只有CO和H2O作為配位體
D.CO與N2的價電子總數(shù)相同,其結(jié)構(gòu)為C≡O
(5)Ca與F形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示,則M的化學式為______________;如果M晶體的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的F中心間的距離為_____cm。
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應:4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,欲測定Na2O2試樣的純度?晒┻x用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L-1硫酸、6mol·L-1鹽酸和蒸餾水。已知:①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性,②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為:①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下:
回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。
(2)裝置B的作用是_______________________,裝置C的作用是_______。
(3)裝置E的作用是__________________________________________
(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。
(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數(shù)等于18g水中含有的氧原子數(shù)
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質(zhì)的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數(shù)為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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【題目】某原電池總反應為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,下列能實現(xiàn)該反應的原電池是
A | B | C | D | |
電極材料 | Cu、C | Cu、Ag | Cu、Zn | Fe、Zn |
電解質(zhì)溶液 | Fe(NO3)3 | FeSO4 | FeCl3 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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