12．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．食物氧化腐敗
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．酸與堿的中和反應(yīng)

分析 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)吸熱，結(jié)合大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．

解答 解：B、C、D均為放熱反應(yīng)，且生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，滿足生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備的主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的c（H+）約為1.0×10-2mol•L-1．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．化合物X是烴類物質(zhì)B．化合物X的實驗式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構(gòu)體D．可以確定化合物X的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構(gòu)型		Z原子
含氫量最高
的有機物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價電子排布為4s2
回答下列問題：
（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高效低毒的殺蟲劑氰菊酯（I）可通過下列反應(yīng)制備：

（1）F的分子式為C10H14O2Cl2，I中官能團(tuán)的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=CH2；Cl3C-CHO．
（4）D分子中最多有10個原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N（C2H5）3、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個氧多兩個氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl3溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個數(shù)比為9：2：1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：一個碳原子上連有兩個或三個羥基時，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個羥基脫一分子水形成一個碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成化合物D．
（1）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）C與純堿混合高溫熔融時生成D和氣體E；將生成的全部氣體E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物F．
①分別寫出上述過程中，生成D和生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是d（填序號）．
a．普通玻璃坩堝  b．石英玻璃坩堝c．氧化鋁坩堝d．鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．42gC3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1lNA
D．1L0.01mol/LKAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是 （　　）
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4種
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
D．乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法一定不正確的是（　　）
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn ），從而對人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是 222
B．Se 是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se 和${\;}_{34}^{80}$Se 互為同位素
C．${\;}_{92}^{235}$U 的濃縮一直被國際社會關(guān)注，${\;}_{92}^{235}$U 與 ${\;}_{92}^{238}$U 是兩種不同的核素
D．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，${\;}_{6}^{13}$C 的中子數(shù)為 6

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