Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=

（2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。

（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）。

（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．加了催化劑   b．縮小容器體積  

c．降低溫度   d．增加SO3的物質的量。

（6）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器內物質的密度保持不變

（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（ ）

a．及時分離出SO3氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

 

Answer 1

（2）增大、增大、減小

（3）15-20min和25-30min

（4）增大了氧氣的濃度或增加0.04mol氧氣

（5）ab（6）bc（7）c

【解析】

（2）該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小。

故答案為：增大、增大、減小。

（3）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)．

故答案為：15-20min和25-30min。

（4）由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度。故答案為：增大了氧氣的濃度。

（5）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變。

a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；

b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；

c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；

d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，故d錯誤．

故選：ab

（6）bc（7）c

考點：考查平衡常數(shù)、平衡移動、平衡影響元素、化學平衡圖象等，