Question

6．對下列事實的解釋正確的是（　　）

• A． 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性
• B． 分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO₂氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后，所得溶液的物質的量濃度相同
• C． 向50 mL 18 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量等于0.45 mol
• D． 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

Answer 1

分析 A．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；
B．設燒瓶容積均為V，氨氣、HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO₂氣體與水發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充滿，結合c=$\frac{n}{V}$計算；
C．銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后反應停止；
D．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但氯氣不能是干燥的有色布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，故A錯誤；
B．設燒瓶容積均為V，該穩(wěn)定性氣體摩爾體積為Vm，HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO₂氣體與水發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充滿，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為：$\frac{\frac{VL}{{V}_{m}}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/LL，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為：$\frac{\frac{\frac{3}{2}V}{Vm}mol}{VL}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，所得溶液的物質的量濃度相同，故B正確；
C．50 mL 18 0.9mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質的量為0.9mol，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.45 mol，故C錯誤；
D．常溫下濃硝酸可以用鋁制容器貯存，原因是鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，不是不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質的量濃度的計算、金屬鈍化、濃硫酸性質、氯氣化學性質等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．