Question

【題目】根據(jù)要求完成下列各題。

（1）25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成。說明Ksp(AgCl)___Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。

（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，則ΔH的數(shù)值___57.3kJ·mol－1。

（3）在化學(xué)反應(yīng)里只有活化分子才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根據(jù)如圖回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)___（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

Answer 1

【答案】＞ ＞ ＜ 放熱 需要 E2-E1 409kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律分析解答；

(2)濃硫酸溶于水放熱，氨水的電離需要吸熱，據(jù)此分析判斷；

(3)①依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，且反應(yīng)的活化能較大，結(jié)合反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量分析判斷；②根據(jù)焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差計(jì)算。

(1)KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，因此向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故答案為：＞；

(2)濃硫酸溶于水放熱，因此濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量多于57.3kJ；氨水的電離需要吸熱，因此稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量少于57.3kJ，故答案為：＞；＜；

(3)①依據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；該反應(yīng)的活化能較大，引發(fā)反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)的焓變△H=生成物的能量-反應(yīng)物的能量=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱；需要；E2-E1；

②焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則逆反應(yīng)的活化能為167.2kJmol-1-(-241.8kJmol-1)=409.0 kJmol-1，故答案為：409.0 kJmol-1。