氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 
；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 
．
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的書寫
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水；
解答： 解：氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，離子方程方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
點評：本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)，了解反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，F(xiàn)eS的KSP=625×10-18（mol?L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol?L-1）2，H2S的飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．試回答下列問題：
（1）在ZnS的飽和溶液中：①加入少量固體Na2S，則溶液中c（S2-）
 
（填”變大”“變小”或”
不變”，下同）；②加入ZnS固體，則溶液中c（S2-）
 
；③加入FeS固體，則溶液中c（Zn2+）
 
．
（2）在常溫下，將適量的FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到0.01mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=
 
（已知lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、Ba（NO3）2 溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
 
．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
 
7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種化合物．其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請回答下列問題：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填序號）．
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
（2）表為B與F實驗的部分內(nèi)容：
  序號主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
①在含有B的溶液中，加入稀H2S04，產(chǎn)生淺黃色渾濁和無色有刺激性氣味的氣體．
②20 ml沸水中滴加F的飽和溶液1～2ml，所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2S04反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H20、X2Y82-（C中含有的陰離子）、XY42-組成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為
 
．
（4）化合物D和E可以相互轉(zhuǎn)化：，若有D和E?XH20的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質(zhì)量為
 
，E?XH20的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

點燃的鎂條伸入盛有下列氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的是（　�。�
①Cl2�、贠2�、跜O2�、芩魵猓�
A、①B、①②C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）；理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的是（　�。�
A、
配制稀硫酸溶液
B、
合成氨并檢驗氨的生成
C、
碘的CCl4溶液中分離I2并收回CCl4
D、
測定乙醇分子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、升高溫度會加快反應(yīng)速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)
C、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強，可增大活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D、活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

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