Question

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：

(1)用氣體M來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？

(2)反應(yīng)前后的壓強比？

(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？

(4)平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？

 

Answer 1

【答案】

（10分）(1)0.4mol/(L·min) （2分）

(2)反應(yīng)前后的壓強比是5/4.2（2分）

(3)80% （3分）

(4)19%（3分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題中信息、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比和化學(xué)方程式列出“三行式”，

2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)

開始的物質(zhì)的量 2mol    3mol            0        0

反應(yīng)的物質(zhì)的量 1.6mol  2.4mol          0.8mol   2.4mol

2min后物質(zhì)的量 0.4mol  0.6mol         0.8mol    2.4mol

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，x=1。

(1)v(M)= △c(M)÷t=△n(M)÷V÷t=1.6mol÷2L÷2min=0.4mol/(L·min)。

(2)根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)前后的壓強比是(2mol+3mol)/( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)=5/4.2。

(3) N的轉(zhuǎn)化率是2.4mol÷3mol×100%=80%。

(4) 平衡時氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為0.8mol÷( 0.4mol+0.6mol+0.8mol+2.4mol)×100%=19%。

考點：化學(xué)平衡的計算

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度和計算的能力。