【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）

D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

【答案】C

【解析】

A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)的壓強(qiáng)大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A錯(cuò)誤；

B、增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯(cuò)誤；

C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡正向移動，所以v（正）＞v（逆），故C正確；

D、A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ）

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D.開采可燃冰，將其作為能源使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n________p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”、“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；增壓時(shí)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時(shí)B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________；若壓強(qiáng)不變，則加入C達(dá)到新平衡時(shí)混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.我國目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知Ⅰ：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-a kJ/mol，

Ⅱ：鍵能H-H：b kJ/mol，Cl-Cl：c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，a、b和c中所裝試劑如下表所示，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是

選項(xiàng)

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

酸性溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有還原性

B

濃鹽酸

固體

NaBr溶液

c中溶液由無色變橙色

的氧化性比強(qiáng)

C

稀鹽酸

大理石

溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D

硫酸

固體

品紅溶液

c中溶液紅色褪去

具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案