【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí),Na+向鋅棒一極移動(dòng)
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-
D. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子,陰極增重6.5 g
【答案】D
【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)升高,根據(jù)電池總反應(yīng),鋅的化合價(jià)升高,因此鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),NaTi2(PO4)3中Ti的化合價(jià)由+4價(jià)→+3價(jià),化合價(jià)降低,因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)原電池工作原理,Na+向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C、充電時(shí),電池的正極接電源的正極,電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,電池正極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]-+2e-=[Ti2(PO4)3]2-,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]2--2e-=[Ti2(PO4)3]-,故C錯(cuò)誤;D、充電時(shí)陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極增重6.5g,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4 B. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F-<Cl-<Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是( 。
A.IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B.第三周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,其原子失電子能力越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中:反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II,原因?yàn)?/span>_____________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-Q2 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ/mol
請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______。
(3)某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置,工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH將___________填“升高”、“降低”、“不變”),該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為:________________。
Ⅱ 325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí),在體積為2L的密閉容器中充入4.6 g NO2 ,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。
(1)NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________;
A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.無(wú)法判斷
(2)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________;
a.NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等
b.體系顏色不在變化
c.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化
(3)若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的平衡常數(shù)K=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):
稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:
(1)裝置c的作用是____________________________。
(2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。
(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL;用化學(xué)方程式表示滴定的原理:________________________________________。
(4)計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。
(5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.
選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A,B,C,D,E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì).已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1 molL﹣1D溶液的pH為13(25℃).下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:。颈疽遥炯
B.乙元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.1 molA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
D.1.0 L 0.1 molL﹣1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是 ( )
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