【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( )
A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水
C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備肥皂的過程如下:
請回答:
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。
(2)證明油脂完全反應(yīng)的方法是_____________________________________________________。
(3)以硬脂酸甘油酯為例,寫出皂化反應(yīng)的方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志,F為高分子化合物,能進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)。
(1)請寫出E的電子式_______________。
(2)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(要求有機(jī)物必須寫結(jié)構(gòu)簡式)
反應(yīng)②:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)③:________________________ 反應(yīng)類型________。
反應(yīng)④:____________________反應(yīng)類型________。
反應(yīng)⑤:____________________反應(yīng)類型________。
(3)比較反應(yīng)①劇烈程度_____________(填>、= 或<)鈉和水反應(yīng)的劇烈程度。
Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性。請回答下列問題:
(1)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng) B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在。寫出其所有屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
(3)依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示,該電池總反應(yīng)方程式:NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O,有關(guān)的說法不正確的是
A. 納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B. 放電過程中,Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:BH4 +8OH- - 8e一 =BO2-+6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1L 1mol/L H2O2溶液,理論上流過電路中的電子為2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象 | 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 Fe2+ |
C | 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
D | 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
白色沉淀可能為AgCl;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫;先加入硫氰化鉀溶液,溶液不顯示紅色,說明溶液中不存在鐵離子,再加入具有氧化性的氯水,溶液變成紅色,說明原溶液中一定存在亞鐵離子;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體為二氧化碳或二氧化硫。
白色沉淀也可能為AgCl,若先加鹽酸排除干擾,不生成沉淀,再加氯化鋇生成沉淀,則溶液中一定含有SO42-,A錯誤;向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明溶液中不存在鐵離子;再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,說明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子,證明原溶液中一定含有Fe2+,B正確;能使品紅褪色的氣體不一定為SO2,也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體,如氯氣、臭氧等,C錯誤;產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則溶液中可能含有CO32-、HCO3-,或SO32-、HSO3-,D錯誤。
【點(diǎn)睛】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析,把握常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中,如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則被還原的硫酸物質(zhì)的量
A. 0.4mol B. 0.2mol
C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol;
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol
CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。
(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體,用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染、節(jié)約能源的新舉措,反應(yīng)原理:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。
①在上圖A、B、C三點(diǎn)中,選出對應(yīng)下表物理量最小的點(diǎn)。
反應(yīng)速率 | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率α |
_________ | _________ | _________ |
②在300℃時,向C點(diǎn)平衡體系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH,該反應(yīng)向_________方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”)。
③一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系圖所示,測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x=_____________。
(3)三氯化鐵是一種重要的化合物,可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀,則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19;KspFe(OH)3=4×l0-38]
(4)莫爾鹽,即六水合硫酸亞鐵銨晶體,是一種重要的化工原料,在空氣中緩慢風(fēng)化及氧化,欲證明一瓶久置的莫爾鹽已經(jīng)部分氧化,需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是:取少量樣品,加無氧水溶解,將溶液分成兩份,______________________________________,則證明該樣品已部分氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數(shù)依次增大的六種元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級,且毎個能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1)寫出C基態(tài)原子的價層電子排布____________,F(xiàn)基態(tài)原子的外圍電子排布式_____________。
(2)下列說法不正確的是____________ (填序號)。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2 > CO2
B.笫一電離能由小到大的順序:B <C < D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O> H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F元素位于周期表中_________區(qū),其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為__________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+ 1)結(jié)合形成下圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式為________________________________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如下圖2所示,則一個晶胞中所含B原子的個數(shù)為____________。
(6)D與F形成離子個數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為apm, F離子的半徑bpm,則該晶胞的空間利用率為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某蛋白質(zhì)由三條肽鏈構(gòu)成,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,其中“—S—S—”為由兩個“一SH”構(gòu)成的二硫鍵,其作用是連接兩相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由A個氨基酸組成,則形成一個該蛋白質(zhì)分子時減少的相對分子質(zhì)量為:
A. 18(A-3)+4 B. 18(A-2)+4
C. 18m(A-3) D. 18(A-2)
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔH=Q kJ·mol-1 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)Q________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵變ΔS________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。
(4)升高溫度平衡常數(shù)K________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向________方向移動。
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