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鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖．反應中鎂和鋁的（　�。�
A、物質的量之比為3：2
B、質量之比為3：2
C、摩爾質量之比為2：3
D、單位時間內生成H2的體積之比為2：3
考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質,有關混合物反應的計算
專題：
分析：根據圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應的化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，即可找出各個量之間的關系．
解答： 解：A、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：
2
3
=3：2，故A正確；
B、由于Mg～H2，2Al～3H2，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質的量的比是1：
2
3
=3：2，則它們的質量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故B錯誤；
C、鎂和鋁的摩爾質量之比和該化學反應毫無關系，即它們的摩爾質量之比為24：27=8：9，故C錯誤；
D、根據圖象可知，單位時間內生成H2的體積之比為
1
2
：
1
3
=3：2，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以圖象形式考查混合物計算、金屬與酸的反應，難度不大，注意根據化學方程式進行有關的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成的．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液的pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），則沉淀物A的主要成份為
 
，沉淀物B的主要成份為
 
．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的PH值1.53.39.4
（3）若要從沉淀物A中提取出某種可用于工業(yè)冶煉鋁的原料，應先向A中加入
 
溶液（填物質化學式）再過濾，然后向濾液中通入過量CO2，過濾、灼燒．請寫出通入CO2時發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）為確定產品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，稱取18.2g樣品完全分解后，測得產生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，產品的化學式中a=
 
、b=
 
、c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機化合物的認識正確的是（　　）
A、淀粉和纖維素是同分異構體
B、淀粉、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物
C、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解，產物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層．圖1是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個電子，1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則硼酸為
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化學鍵類型為
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3P04的K1遠大于K2的原因
 
； ②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
 
．
（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質互為同系物的是（　�。�
A、CH4和C2H6
B、CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3
C、金剛石和石墨
D、16O和18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列中的實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2氣體通入NaAlO2溶液中
B、SO2氣體通入BaCl2溶液中
C、CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D、SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性
B、濃硝酸保存在棕色的細口瓶中，并置于低溫陰暗處
C、金屬鈉著火燃燒時，可用泡沫滅火器滅火
D、正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素．有關信息如下表：
原子或分子結構、單質或化合物相關信息
X含X元素的物質焰顏色反應為黃色
Y單質為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質
ZZ元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子
MM元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期
（1）X元素在周期表的位置是
 
；
（2）1個Y單質分子中含
 
對個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為
 
．
（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為
 
，用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T、X、Y、Z 是中學化學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表：
元素結構或性質信息
T基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X基態(tài)原子的最外層未成對電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z單質常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據信息回答有關問題（答題時如需表示具體元素，請用相應的元素符號）：
（1）T、X、Y 三種元素的電負性由大到小的順序是
 
；
（2）寫出與X 單質分子互為等電子體的物質的化學式（分子、離子各一種）
 
、
 
；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
；
（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
①元素Q 基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；
②元素Q 與元素T、X 能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子，其中Q 與TX-之間的化學鍵類型為
 
．

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