9．為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液X的成分，某同學(xué)做了以下兩組實驗，請根據(jù)實驗回答問題：
編號ⅠⅡ
實驗一 
編號Ⅲ
實驗二
（1）實驗步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，實驗步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，相關(guān)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）實驗步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）實驗一證明X溶液中含F(xiàn)e2+離子，實驗Ⅱ證明X溶液中含Cl-離子．（填離子符號）

分析 （1）實驗步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象說明溶液中無鐵離子，實驗步驟Ⅱ加入足量氯水后發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明溶液中的亞鐵離子，由此分析書寫離子方程式；
（2）加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有氯離子；
（3）實驗一證明X溶液中一定含亞鐵離子，實驗Ⅱ證明X溶液中含氯離子．

解答 解：（1）實驗步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象說明溶液中無鐵離子，實驗步驟Ⅱ加入足量氯水后發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明溶液中的亞鐵離子，亞鐵離子與氯氣反應(yīng)的方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液變紅的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有氯離子，離子反應(yīng)方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故答案為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）實驗一證明X溶液中一定含亞鐵離子，實驗Ⅱ證明X溶液中含氯離子，故答案為：Fe2+； Cl-．

點評 本題考查了離子反應(yīng)、常見的離子檢驗方法，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子之間發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象及離子檢驗的方法，明確某些離子的特征反應(yīng)，如氯離子、亞鐵離子的特征反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用0.10mol•L-1的鹽酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進痛風(fēng)患者尿酸的排泄．近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水楊酸（）．
實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸．
【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸．
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水．
回答下列問題：
（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法水浴加熱．
（2）用圖裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是過濾速度快、得到的產(chǎn)品較干燥．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與雜質(zhì)分離；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是沒有氣體（CO2）產(chǎn)生．
②加濃鹽酸、冷卻后的操作是過濾、洗滌、干燥、稱重、計算產(chǎn)率．
③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
已知 乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣的制取按照傳統(tǒng)的方法，一般采用濃鹽酸與MnO2共熱來制備氯氣，但是這種方法制過程中存在缺陷．某學(xué)習(xí)小組采用新的方法來制備氯氣并進行性質(zhì)實驗．
Ⅰ．實驗儀器及藥品：
a．實驗儀器：玻璃片、表面皿（頂部貼有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙）、膠頭滴管等
b．實驗藥品：KMnO4晶體、濃HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的石蕊試紙．
Ⅱ．實驗方法及圖示：
①在玻璃片上分別滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一塊KMnO4晶體，然后滴加2-3滴濃鹽酸，迅速蓋上表面皿．并觀察實驗現(xiàn)象．
（1）該反應(yīng)實驗原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；
（2）實驗時反應(yīng)一段時間后可以觀察到KBr溶液由無色變?yōu)槌壬�，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈紅色，其離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈藍(lán)色，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙的變化為先變紅后褪色，干燥的石蕊試紙的變化為無變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
離子交換膜
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1═-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）═TiCl4（g）+O2 （g）△H2═+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2 （g）的△H═-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑，不需要（“需要”或“或不需要”）定期補充電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）．因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個峰
C．無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機知識正確的有（　　）個
① 名稱：2，3-二甲基-1，5-戊二烯   ②乙烯的實驗式；CH2
③用質(zhì)譜儀和紅外光譜均可以獲得有機物所含化學(xué)鍵或官能團信息
④乙醇的分子式：C2H5OH     
⑤苯乙炔共線的原子最多有6個
⑥對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能夠證明溶液中一定大量存在CO32-的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀產(chǎn)生
B．加入鹽酸時有無色無味氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁
C．加入氯化鈣溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
D．加入氫氧化鋇溶液時有白色沉淀，再加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象如C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列氫鍵最強的是（　�。�
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

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同步練習(xí)冊答案