【題目】在某鈉鹽溶液中，除之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：、、、、。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。關(guān)于此溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.原溶液中可能含有

B.生成的氣體中一定有NO，可能含有

C.溶液中減少的離子是、、

D.原溶液中一定含有

【答案】C

【解析】

在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，則一定不含，溶液顏色變深，一定是生成了碘單質(zhì)，一定含有、，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種，亞硫酸根離子具有還原性，根據(jù)、知道，一定含有亞硫酸根離子，可能含有硫酸根離子，一定沒(méi)有，

A.在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，仍澄清，則一定不含，因?yàn)?/span>，硅酸是白色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)、知道生成的氣體中一定有NO，由于原溶液中一定沒(méi)有，則生成氣體中一定沒(méi)有二氧化碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)、知道，加入鹽酸溶液中減少的3種離子是、、，選項(xiàng)C正確；

D.原溶液中可能含有，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．測(cè)定樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，取樣品溶解酸化后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在________填“酸式”或“堿式”滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。有關(guān)離子方程式為：

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟中煮沸的作用是________。

(2)步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________。

(3)下列有關(guān)步驟的操作中說(shuō)法正確的是________。

因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑

滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

滴定結(jié)束后，內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

Ⅲ．一些食品添加劑、抗氧化劑中含有焦亞硫酸鈉，大量的焦亞硫酸鈉會(huì)損傷細(xì)胞，具有生物毒性。已知：溶于水會(huì)生成。檢驗(yàn)晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方法是________。

Ⅳ某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取，并依次檢驗(yàn)具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如下圖所示圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略：

查閱資料可知：的酸性強(qiáng)弱與相近。

上述裝置的接口連接順序依次是________________________________填導(dǎo)管接口字母。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

還原水體中的反應(yīng)原理如圖1所示．

①作負(fù)極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應(yīng)式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時(shí)，的去除率低．其原因是______．

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．

②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體 B．加入適量Ba(OH)2溶液

C．升溫至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：、、、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.試樣中肯定存在、和，可能有

B.試樣中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D.該霧霾中可能存在、和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽(yáng)極泥是重要的二次資源，從陽(yáng)極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問(wèn)題：

（1）“分銅”時(shí)，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________；如果溫度過(guò)高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時(shí)，溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫(xiě)試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時(shí)“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開(kāi)始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備。

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)中如果SO2通入過(guò)多，會(huì)降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。

(2)測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

(3)關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是剛好變藍(lán)色

D.滴定時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：

ⅰ．B分子中沒(méi)有支鏈。

ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

ⅲ．D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_______（選填序號(hào)）。

a．取代反應(yīng) b．加聚反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_______、________。

（3）寫(xiě)出與D、E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（4）寫(xiě)出B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

（5）寫(xiě)出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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