【題目】甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,既可用于化工生產(chǎn),也可直接用做燃料。
(1)工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水,當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得。在一定溫度下,初始容積相同的兩個容器中(如圖),發(fā)生反應(yīng): CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)。
① 能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 D. CO 與H2的轉(zhuǎn)化率之比為3 : 2
E.v(CO)=v(CH30H)
②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Co的轉(zhuǎn)化率α甲______α乙(填“>”、“< ”或“=”)
(3)組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)動與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為_______,其判斷理由是______________。
(4)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示:
① 加入a 物質(zhì)的電極是電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為________.
② 常溫下以該裝置作電源,用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液,當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時,兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL,則電解后溶液的pH 為________。
【答案】 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol C > P3>P2>P1 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在相同溫度下,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率 負(fù) CH3OH+H2O CO2+6H+ 11
【解析】本題分析:本題主要考查化學(xué)平衡。
(1)在2×105Pa、300℃的條件下,CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水,當(dāng)消耗2molCO2時放出98kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol。
(2)① A.乙中混合氣體的密度始終保持不變;B.甲中混合氣體的總壓強(qiáng)始終保持不變;C.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化,當(dāng)保持不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);D. CO 與H2的轉(zhuǎn)化率之比與平衡狀態(tài)之間沒有一定關(guān)系;E.都是正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故選C。
②該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,甲相當(dāng)于乙加壓而成,加壓平衡右移,兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率α甲>α乙。
(3) 圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為P3>P2>P1,其判斷理由是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),在相同溫度下,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率。
(4)① 從電子移動方向可知,加入a 物質(zhì)的電極是電池的負(fù)極,其電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+。
② 陰極首先生成銅,之后生成氫氣和氫氧化鈉 ,產(chǎn)生0.14mol氫氣同時產(chǎn)生0.28molOH-。陽極產(chǎn)生氯氣、氧氣和硫酸,根據(jù)題意可得n(Cl2)+ n(O2)=0.14mol和2n(Cl2)+ 4n(O2)=0.40mol,解得 n(O2)=0.06mol,同時生成0.24molH+。電解后剩余0.04molOH-,溶液體積為4OL,則c(OH-)=1×10-3mol/L, c(H+)= =-mol/L =1×10-11mol/L,溶液的pH=11.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA
B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA
C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氦氣所含原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列所述物質(zhì)一定不屬于細(xì)胞膜組成成分的是
A. 含有C、H、O、N和P五種元素的脂質(zhì) B. 能與胰島索特異性結(jié)合的物質(zhì)
C. 轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸至一種無膜細(xì)胞器的物質(zhì) D. 能提高細(xì)胞與細(xì)胞之間黏著性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產(chǎn)生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)
△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關(guān)問題:
(1)儀器C的名稱為___________________。
(2)儀器B的作用是_____________________。
(3)裝置丙的作用為____________,若缺少裝置乙,則硫酰氯會水解,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號)
①先通冷凝水,再通氣 ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④加熱三頸燒瓶
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。
①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是___________________。
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
煤的綜合利用是一個重要課題,下圖是以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線:
請回答下列問題:
(1)下列說法錯誤的是_______。(填字母代號)
A.煤中含有苯和甲苯,可用分餾的方法把它們分離出來
B.煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放,污染大氣
C.煤是重要能源物質(zhì),也是冶金、化學(xué)工業(yè)的重要原料
D.煤化工是指以煤為原料,經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體和固體燃料以及化學(xué)品的過程
(2)由生成烴A的反應(yīng)類型為__________,TNT的核磁共振氫譜有__________個峰。
(3)C的名稱為_______。
(4)已知E為1,3-丁二烯,D與E以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生聚合反應(yīng),且生成的高聚物F為順式結(jié)構(gòu),請寫出D與E反應(yīng)的方程式:_____________________;反應(yīng)③的反應(yīng)條件為________________。
(5)研究發(fā)現(xiàn),通過上述流程制備高聚物F的產(chǎn)率很低,進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)②中生成了大量副產(chǎn)物G,請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:_______ 。則在G的同分異構(gòu)體中,含有兩個苯環(huán)和兩個甲基的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(6)請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產(chǎn)品 的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)(提示:鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代)。_________
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟是自然界中廣泛分布的元素之一。由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。
Ⅰ.化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3和F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料,在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:_________________________。
現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。
已知KHF2是一種酸式鹽,寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式________________________。電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是___________。
Ⅱ.①鹵化氫的熔沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高,而HF熔沸點(diǎn)高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________
②已知25 ℃時,氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氫氟酸溶液,由水電離出的c(H+)=___________mol/L;若將0.01 mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:________________________。
③又已知25 ℃時,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生:______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素的敘述,正確的是
A. 細(xì)胞中一種元素的作用能被其他元素替代
B. 細(xì)胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素
C. 主動運(yùn)輸機(jī)制有助于維持細(xì)胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定
D. 細(xì)胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列事實(shí)的解釋錯誤的是
A. 氨氣極易溶于水,氨氣能夠做“噴泉”實(shí)驗(yàn)
B. 常溫下,濃硝酸可用鋁罐來貯存,說明常溫下濃硝酸不與鋁發(fā)生反應(yīng)
C. 向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有脫水性
D. 氯氣不能使干的有色布條褪色,能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,說明次氯酸具有漂白性
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